Rabu, 18 Juni 2014

Contoh cerpen


Semoga cerpen ini bisa menjadi bahan referensi teman-teman untuk mengerjakan tugas atau kegiatan lain. bisa copas, tapi akan lebih baik, jika teman-teman mau mencobanya terlebih dulu. ^^

Judul : "Aku takut desa itu.."

Seperti biasa, hari ini aku pulang sore. Tapi bukan karena ada bimbingan tambahan, karena kali ini aku harus mengikuti latihan ekstra kulikuler PMR.  Bersama teman-teman se-ekstra kulikuler, aku menunggu bis di pinggir jalan depan sekolah. Sungguh, hari yang melelahkan. Sambil menyeruput es degan, kami bercerita tentang latihan tadi, Karena latihan kali ini benar-benar menguras tenaga.
“Waahh.. Meski kau kelihatan kecil, ketika diangkat kau sungguh berat… menyesal aku memilihmmu tadi.!” Kataku sambil memegang kedua tanganku yg rasanya hampir copot.
“Kan sudah aku bilang, aku itu berat! Nah.,, baru ngrasain sekarang!” kata Debri sambil nyengir.
“Udah.. udah.. ketimbang kalian bertengkar hal yang sudah berlalu. Tu lihat apa yang akan datang.” Kata Erlin sambil menunjuk kearah jalan raya, dengan tanggap kami melihat ke arah yang ditunjuk erlin.
“Cepat lari.. ada bis itu!” teriak Erlin
“makasih Erlin, kami duluan ya..” jawabku.
***
Huuufft… Akhirnya sampai di depan rumah juga, pikirku. Cepat-cepat aku membuka pintu rumah.
“Bunda,,appa ,, Rini pulang! Assalamualaikum.!”
“Wallaikumsalam, aduh, anak bunda kelihatan capek. Ayo cepat mandi, lalu makan dan tidur”
“Iya bu, tapi makannya nanti aja. Aku tadi sudah makan bakso di kantin sekolah sama temen-temen”
                Sesudah mandi, aku langsung menuju tempat tidur unguku yang nyaman. Berharap bisa melepas rasa letihku karena menggendong Debri tadi. Baru 5 detik aku mulai tidur. suara ringtone “Gee” dari girls generation berdering. ku tutupi telingaku dengan guling, tapi usahaku sia-sia.  Tak tahan dengan suaranya,  kumatikan HPku. Agar aku dapat memuaskan tidurku.
“Akhirnya, tak ada yang menggangguku lagi!”
Tak berapa lama kemudian, mimpiku buyar karena suara dari bunda yang terus memanggilku.
“Rin,, rini,, bangun. Temenmu datang”
“Bilang saja Rini sudah tidur bun..”
“Jangan buat bunda berbohong lagi Rini.. Cepet bangun..”
"Iya-iya bundaku sayang"
                Dengan langkah yang berat, dan mata yang masih 5 watt ini, aku menuju ke ruang tamu.
“Sore Rini..! maaf. ganggu ya?” kata Erlin menyapa manis.
“Iya, ganggu banget. Ada apa emang? Kaya’nya urgent banget. Kamu tadi kan yang sering calling ke HPku. ”
“Sorry, sorry. Iya memang penting. Temenin aku ya.. ke desa sebelah ya. Please..  aku harus mengambil bukuku yang ketinggalan dirumah paman, terus buku itu harus dikumpulin besok. Nggak ada yang nemenin aku, orangtuaku nggak bisa. Temen-temen, aku nggak tahu rumah mereka. Ya Cuma kamu harapanku..”
“jangan menatapku dengan mata yang seperti itu. sebesar apapun matamu kau besarkan aku tidak akan pergi !lagian ini sudah hampir magrib, tambah lagi desa itu sungguh angker.”
“Ayolah, katanya kau sahabatku. Bukannya sahabat menemaninya saat susah dan duka. Aku akan membelikanmu es krim magnum, gimana? Ayyo dong!”
“OKlah ayo berangkat. Naik apa ini? Jangan bilang naik bis”
“I’m sorry, but nothing transportation we can use. . Ayo cepat keburu malam”
                Kami turun di persimpangan jalan raya. Setelah menyeberang, suasananya masih ramai. Bahkan ada beberapa remaja berkumpul ramai di depan rumah salah satu remaja itu.Aku kira rumah paman Erlin berada di tempat itu. tapi ternyata, kami masih harus berjalan terus, tibalah kami di jalan yang menurun dan tidak ada lagi permukiman disana. Hanya ada pepohonan rimbun di setiap pinggir jalan sehingga menambah kegelapan malam. Hanya ada satu lampu kecil di jembatan bawah. Kami terdiam.
                Kami diantaranya, antara pemukiman ramai di belakang kami dan kegelapan didepan.
“Erlin, bulu kudukku merinding. Ayo kita pulang! Diambil besok saja, perasaanku sudah tidak enak!”
“C’mon, kamu tega sama sahabatnya sendiri ! nggak ada apa-apa!” berjalan mendahuluiku.
                Aku berlari mengikutinya. Sesekali aku melihat sekitar melihat pepohonan yang bergerak pelan, lalu aku merunduk kebawah. Sungguh sangat sepi dan menyeramkan tempat ini. Kami terus berjalan melewati naik turun seperti jalan berbukit.
“Apakah masih jauh rumah pamanmu itu?”  kataku merinding.
“tiga kali lagi kau mengatakan itu, maka total sudah sepuluh kali. Iya masih jauh”
                Aku menerawang ke depan terlihat ada lampu disana, semakin dekat terlihat ada perkumpulan rumah kecil. Aku sudah agak lega, melihat beberapa rumah itu. kami bergegas cepat mendekati, ingin segera keluar dari kegelapan itu. semakin dekat dan dekat, kami sudah berada di sekitar rumah-rumah itu. namun bukan rasa lega yang kami dapat namun malah rasa kengerian yang bertambah. Desa itu seperti sudah mati, walau hanya ada lampu-lampu di jalan yang hanya seberapa. Bentuk bangunan seperti candi kecil. Ada banyak patung di depan mereka.
“Ayo Erlin, aku sudah tidak kuat dengan kengerian ini. Kita harus berjalan cepat”
“seperti itu kek dari tadi!”
                Kami berjalan tanpa menghiraukan bentuk rumah yang kami lewati, kami hanya memandang kedepan dan berjalan sampai kita sudah melewati desa itu. namun, didepan malah ada turunan panjang dan semakin gelap.
“Rini, jalan cepat seperti tadi!” erlin mengingatkanku.
                Kubulatkan tekadku, Aku tidak takut! Teriakku dalam hati.  Setelah kami sampai di palung, dengan cahaya yang sedikit. Dan ada rumah kandang dengan pintu seng di dekatnya, tekadku tadi mulai luntur, tiba-tiba hawanya menjadi semakin dingin, dan buku kudukku berdiri semua.
“Erlin, kok disini semakin gel…”
“DDuuuaakkkkkkkkkk……….. DDuuaakkkk!!  “Terdengar suara gebrakan dari balik pintu seng disamping kami.
Kami sangat kaget. Sontak kami berlari, tapi kakiku sangat berat. Ku coba melawannya, dan berteriak menyebut nama-Nya. “Allahu Akbar..” banyak kali. 
"Erliiiinnn.. tunggu aku. aku nggak bisa larii!!" teriakku. namun, erlin terlanjur menjauh di depanku. tengkuk belakang leherkupun tiba-tiba kesemutan hebat. 
"Lin" suara itu ada lagi.
"AllahuAkbar..." teriakku kencang dan akhirnya aku bisa berlari lagi. Tak tahu dari mana asal kecepatanku ini. yang entah mengapa aku bisa menyusul erlin di belakangnya.
                Walaupun kami berlari kencang, namun rumah-rumah masih tak terlihat. Kami berlari diantara sawah-sawah yang luas. Hingga kami berhenti karena melihat satu rumah didepan dengan lampu didepannya di pertikungan jalan.
“Aku sudah tidak kuat, aku masih gemetaran sebaiknya kita mampir di rumah itu saja”
“Jangan, berbahaya. Lagian rumah paman sudah  dekat”
“Sedekat apa? sedekat 5 km?. dari tadi kau menjawab seperti itu saja. Nyatanya, masih jauh”
“Percaya padaku”
"Bagaimana aku bisa percaya padamu?! kau tadi meninggalkanku?!!!!!!!!!!!!!"
"Kumohon rin, marahi aku atau tendang aku terserah padamu. yang penting jangan sekarang..."
Akhirnya aku menuruti keinginannya, Aku diam. rasanya benar apa yang dikata erlin. jika aku marah malah menambah keadaan semakin buruk. kali ini kami berjalan cepat tidak seperti tadi. Karena kulihat ternyata ada permukiman lagi disana. Sebelum sampai di permukiman itu kami melihat nenek tua berjalan bungkun berpapasan dengan kami. Kami hanya menjauh dan mempercepat laju kami. Dan akhirnya, kami tepat sampai di permukiman ramai.
“Itu,, rumah pamanku. Ayo cepat!”
                Di rumah paman Erlin, Erlin menceritakan segalanya. Tapi reaksi mereka sungguh aneh, mereka hanya terdiam,
“Itu, mungkin hanya anjing penjaga. Memang seperti itu anjing disini!” kata bibi.
“Tapi itu… "ucapku mencoba menjelaskan
"ya sudahlah.. yang penting kan kalian berdua baik-baik saja sekarang"
"Iya paman" angguk erlin cepat sebelum aku berkomentar banyak.
 "Paman aku tidak berani pulang. Tolong antar kami ya paman” lanjut erlin
“iya, tidak makan dulu?”
“kami sudah makan kok paman,” jawabku
                Akhirnya kami diantarkan pulang dengan montor yang bisa dibilang sudah tua. Aku juga Erlin, hanya tertunduk saja, tidak berani melihat kanan dan kiri, apalagi belakang. Namun aku tidak sengaja melihat sekelebat wanita berpakaian ungu, kemudian hilang. Tapi aku hanya terdiam, tidak mau memberitahu siapa-siapa, karena mungkin akan memperburuk keadaan.
                Sampai di rumah, aku menceritakan kepada orang tuaku. Kini aku percaya apa yang orang bilang tentang desa mati itu.
***THE END ***

Sabtu, 17 Mei 2014

laporan praktikum sel volta



LAPORAN PRAKTIKUM
SEL VOLTA






Disusun oleh :

Kholifaul Khoirin        
XII IPA 2 / 14



SMA NEGERI 1 TALUN
OKTOBER 2012





KATA PENGANTAR

Segala puji syukur kami panjatkan ke hadirat Allah SWT, yang telah memberikan segala rohmat, taufik, dan hidayah–Nya, sehingga kami mampu menyelesaikan Laporan Praktikum Sel Volta.
            Laporan yang sederhana ini disusun untuk memenuhi salah satu tugas mata pelajaran Kimia
Tugas ini dapat kami selesaikan berkat bantuan dari banyak pihak. Semoga amal baik yang telah diberikan kepada penulis mendapatkan balasan yang setimpal dari Allah SWT.
Kami menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, kritik, dan saran akan kami terima dengan tangan terbuka demi perbaikan pada masa yang akan datang. Semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca. Amin. 

           
Blitar, 15 Oktober 2013


Penulis









DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR …………………………………………………………………………….. ii
DAFTAR ISI ……………………………………………………………………………………... iii
BAB I PENDAHULUAN
A.     Tujuan …………………………………………………………………………………….. 1
B.     Dasar Teori ……………………………………………………………………………….. 1
BAB II METODE PENELITIAN
A.     Waktu dan Tempat ……………………………………………………………………..… 3
B.     Alat dan Bahan……………………………………………….…………………………... 3
C.     Cara Kerja …………………………………………………………………………..….… 3
BAB III HASIL PENELITIAN
A.     Hasil Pengamatan ………………………………………………………………………… 5
B.     Pertanyaan ………………………………………………………………………………... 6
C.     Pembahasan………………………………………………………..................................... 6
D.     Kesimpulan ……………………………………………………………………………….. 8
Lampiran …………………………………………………………………………………………… 9



BAB I
PENDAHULUAN

A.    Tujuan
Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan sel volta

B.     Dasar Teori
Angka yang biasanya tertera di pengukuran lingkar arus listrik menunjukan perbedaan potensial di antara dua setengah sel tersebut. Karena perbedaan potensial ini merupakan “daya dorong” elektron, maka sering disebut daya elektromotif (eruf) sel atau potensial sel satuan yang digunakan untuk mengukur potensial listrik adalah Volt, jadi potensial sel disebut juga Voltase Sel.
Dua aturan yang cocok untuk menghitung daya gerak listrik suatu sel penentuan reaksi sel, dan untuk menentukan apakah reaksi sel seperti tertulis berlangsung spontan daya gerak listrik sel E0 adalah daya gerak listrik bila semua konstituen terdapat pada keaktifan satu.
1)        Daya gerak listrik suatu sel sama dengan potensial elektroda standar elektroda katode dikurangi potensial elektroda anode.
E0 sel = E0 katode - E0anode
Hasil E0 sel > 0 menyatakan reaksi berlangsung spontan, dan E0 sel < 0 maka menyatakan reaksi berlangsung tidak spontan.
2)        Reaksi yang berlangsung pada anode ditulis sebagai reaksi oksidasi dan reaksi yang berlangsung pada anode ditulis sebagai reaksi oksidasi dan reaksi yang berlangsung pada katode adalah reaksi reduksi. Reaksi sel adalah jumlah dari kedua reaksi ini.
Untuk mengetahui reaksi redoks spontan atau tidak juga bisa dilihat dalam deret keaktifan logam yaitu :
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn (H2O) Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au, semakin kekanan maka potensial reduksinya semakin meningkat sehingga semakin mudah untuk direduksi, dan semakin ke kiri makin mudah untuk dioksidasi.
Elektroda acuan untuk mengukur potensial elektroda dipilih elektroda hidrogen baku. Potensial elektroda standar suatu elektroda diberi nilai positif bila elektroda ini lebih positif dari  pada elektroda hidrogen standar, dan tandanya negatif bila lebih negatif daripada elekrtoda hidrogen standar.
Penulisan dengan lambang kerap kali digunakan untuk menggambarkan sebuah sel. Penulisan ini disebut diagram sel, untuk sel elektrokimia :
Zn  /│Zn2+ ││Ag+ │ Ag
Berdasarkan konvensi, maka sebelah kiri merupakan elektroda dimana terjadi oksidasi dan disebut anode. Sedangkan kanan merupakan elektroda dimana terjadi reduksi disebut katode. Garis tegak lurus tunggal merupakan batas antara suatu elektroda dan fase lain. Garis  tegak lurus ganda menekankan bahwa larutan tersebut dihubungkan oleh jembatan garam.
Dengan menghubungkan elektroda dengan sumber energi luar (berupa suatu generator atau baterai timbal), elektroda dapat dibuat mengalir dalam arah yang berlawanan. Dalam reaksi elektrolisis, energi listrik digunakan untuk menghasilkan suatu perubahan kimia yang tidak akan terjadi secara spontan (E sel bernilai negatif).










BAB II
METODE PENELITIAN

A.      Waktu dan Tempat
Eksperimen sel volta ini berlangsung pada :
Hari / Tanggal             : Rabu, 4 September 2013
Tempat                        : Laboratorium Kimia, SMA Negeri 1 Talun

B.       Alat dan Bahan
Alat
Alat
Ukuran/satuan
Jumlah
Voltmeter
-
1
Gelas kimia
100 ml
4
Jembatan garam
-
1
Gelas Ukur
25 ml


Bahan
Bahan
Jumlah
Larutan ZnSO4 1 M
25 ml
Larutan CuSO4 1 M
25 ml
Larutan MgSO4 1 M
25 ml
Elektroda Zn

Elektroda Cu


C.       Cara Kerja.
1.      Menyediakan alat dan bahan; mengamplas semua logam menggunakan amplas sampai mengkilat.
2.      Memasukkan larutan ZnSO4 1 M 25 ml kedalam beker gelas 1 dan larutan CuSO4 1M  25 ml kedalam beker gelas 2.
3.      Memasang jembatan garam diantara kedua gelas beker yang berisi larutan.
4.      Menjepit logam Zn dengan penjepit buaya 1 lalu memasukkan logam Zn ke dalam larutan ZnSO4.
5.      Menjepit logam Cu dengan penjepit buaya 2 lalu memasukkan logam Cu ke dalam larutan CuSO4.
6.      Menghubungkan kabel-kabel dengan penjepit buaya dari logam Zn dan Cu ke voltmeter dengan skala 1 volt, apabila arah jarum voltmeter ke kiri, balik posisi kabel yang masuk ke voltmeter.
7.      Mengamati perubahan beda potensial setelah selang waktu 5 menit pada volt meter dan mencatat hasilnya di kertas.
8.      Mengulangi percobaan nomor 1 sampai nomor 7 dengan mengganti logam Zn & larutan ZnSO4 dan logam Cu & larutan CuSO4 dengan :
a.       Logam Mg & larutan MgSO4 dan logam Cu & larutan CuSO4
b.      Logam Zn & larutan ZnSO4 dan logam Mg & larutan MgSO4


BAB III
HASIL PENELITIAN

A.      Hasil Pengamatan
Dari penelitian diatas, dihasilkan data dari setiap percobaan sebagai berikut :
1.      a) Elektrode Zn dicelupkan dalam ZnSO4 : Semakin Tipis
b) Elektrode Cu dicelupkan dalam CuSO4 : Semakin tebal

2.      a) Elektrode Mg dicelupkan dalam MgSO4 : Semakin tipis
b) Elektrode Cu dicelupkan dalam CuSO4 : Semakin tebal

3.      a) Elektrode Mg dicelupkan dalam MgSO4 : Semakin tipis
b) Elektrode Zn dicelupkan dalam ZnSO4 : Semakin tebal

4.      a) Elektrode Zn dan Cu dicelupkan dalam ZnSO4 (dihubungkan dengan kabel) : -
b) Elektrode Zn dan Cu dicelupkan dalam CuSO4 (dihubungkan dengan kabel) : +

5.      a) Elektrode Zn dan Mg dicelupkan dalam ZnSO4 (dihubungkan dengan kabel) : +
b) Elektrode Zn dan Mg dicelupkan dalam MgSO4 (dihubungkan dengan kabel) : -

6.      a) Elektrode Cu dan Mg dicelupkan dalam ZnSO4 (dihubungkan dengan kabel) : -
b) Elektrode Cu dan Mg dicelupkan dalam MgSO4 (dihubungkan dengan kabel) : +

7.      Perubahan yang terjadi di anoda dan katoda setelah proses berlangsung kurang lebih 5 menit untuk tiap sel diatas adalah.


Zn/Zn2+
Cu/Cu2+
Mg/Mg2+
Zn/Zn2+
-
1 Volt
0.5 Volt
Cu/Cu2+
1 Volt
-
1.6 Volt
Mg/Mg2+
0.5 Volt
1.6 Volt
-

B.     Pertanyaan
1.      Tuliskah reaksi yang terjadi pada kedua elektroda didalam sel volta.
2.      Dengan menggunakan skema sel volta, jelaskan:
a.       Arah migrasi electron.
b.      Migrasi kation selama sel volta bekerja
c.       Migrasi anion selama sel volta bekerja.
3.      Jelaskan kegunaan jembatan garam melalui ilustrasi mikroskopis.
4.      Apakah yang terjadi jika sel tersebut tidak digunakan jembatan garam? Apakah terbentuk arus listrik atau tidak?
5.      Jika larutan yang digunakan diganti dengan larutan nonelektrolit, apakah reaksi redoks dapat terjadi dalam sel volta? Apakah sel tersebut dapat menghasilkan arus listrik? Mengapa?

C.     Pembahasan
1.      a. Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+
      b). Cu2+ + Mg → Cu + Mg2+
       c).  Mg2+ + Zn → Mg + Zn2+

2.      a. Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
                                                              i.     Migrasi elektronnya adalah dari anoda ke katoda, yaitu dari Zn menuju Cu
                                                            ii.     Migrasi kation adalah menuju anion
                                                          iii.     Migrasi anion adalah menuju kation

        b. Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu
                                                              i.     Migrasi elektronnya adalah dari anoda ke katoda, yaitu dari Mg menuju Cu
                                                            ii.     Migrasi kation adalah menuju anion
                                                          iii.     Migrasi anion adalah menuju kation
  c. Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn
                                                              i.     Migrasi elektronnya adalah dari anoda ke katoda, yaitu dari Mg menuju Zn
                                                            ii.     Migrasi kation adalah menuju anion
                                                          iii.     Migrasi anion adalah menuju kation
                                        
3.       Oleh karena dalam sel volta terjadi reaksi redoks. Sehingga dibutuhkan jembatan garam untuk menyeimbangkan ion-ion yang ada di dalam larutan.  Untuk dapat lebih jelasnya, kami memberikan contoh berdasarkan salah satu percobaan diatas. Yaitu logam Cu dan Zn.
Zn dalam larutan ZnSO4 (Zn2+ dan SO42-) semakin terlihat menipis karena teroksidasi. (massa logam Zn berkurang karena terlarut sebagai ion)
Zn
à   Zn2+ + 2e .
sehingga, ion Zn2+ semakin bertambah dalam larutan dan menyebabkan larutan bermuatan positif (Zn2+ bertambah). Sedangkan, 2e hasil oksidasi akan mengalir ke larutan CuSO4 melalui kawat penghantar.
Cu dalam larutan CuSO4 (Cu2+ dan SO42-) semakin terlihat menebal karena ada reaksi reduksi yang menyebabkan logam Cu mengendap. (Massa logam Cu bertambah)
Cu2+ + 2e  à Cu
sehingga ion Cu2+ semakin berkurang dalam larutan dan menyebabkan larutan bermuatan negatif (SO42- lebih banyak).

Maka dari itu, dibutuhkan jembatan garam (NaCl sebagai larutan elektrolit inert) yang mengandung ion-ion positif dan ion-ion negatif karena berfungsi menetralkan muatan positif dan negatif dalam larutan elektrolit. Na+ akan menetralkan kelebihan ion SO42- dalam larutan CuSO4. Cl-akan menetralkan kelebihan ion dalam larutan ZnSO4.

4.      Berdasarkan penjelasan diatas telah diketahui bahwa jembatan garam mengambil peranan penting dalam  sel volta. Yang bilamana kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah kawat yang nantinya akan terjadi energi listrik (menghasilkan energi listrik), Jembatan garam juga berfungsi menjaga kenetralan listrik dari kedua larutan tersebut. Jembatan garam menyebabkan elekton mengalir secara terus menerus melalui kawat. Sehingga, jika jembatan garam tidak ada, maka tidak dapat menghasilkan energy listrik, karena terhambatnya electron yang mengalir melalui kawat.

5.      Sel Volta (sel galvani) memanfaatkan reaksi spontan (∆G < 0) untuk membangkitkan energi listrik, selisih energi reaktan (tinggi) dengan produk (rendah) diubah menjadi energi listrik. Sistem reaksi melakukan kerja terhadap lingkungan
Kedua tipe sel menggunakan elektroda, yaitu zat yang menghantarkan listrik antara sel dan lingkungan dan dicelupkan dalam elektrolit (campuran ion) yang terlibat dalam reaksi atau yang membawa muatan.
Pemilihan larutan elektrolit karena larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik yang disebabkan adanya proses ionisasi. Sehingga, apabila larutan elektrolit diganti larutan larutan non elektrolit, maka tidak terjadi redoks pada sel volta dan juga tidak dapat menghasilkan arus listrik karena larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion). Sehingga tidak dapat membawa muatan.

D.    Kesimpulan
Dari uraian diatas, dapat disimpulkan bahwa Sel Volta adalah sel elektrokimia dimana energi kimia diubah menjadi energi listrik. Sel volta melibatkan reaksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel Volta selalu terbentuk dari dua elektroda dengan Eo yang berbeda. Elektroda dengan Eo lebih negatif mengalami Oksidasi dan bertindak sebagai Anoda (kutub negatif). Sedangkan Elektroda dengan Eo lebih positif mengalami Reduksi dan bertindak sebagai Katoda (kutub positif). Dan arah aliran elektron dari Anoda ke Katoda.
Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan ion-ion negative yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negative dalam larutan elektrolit.